Курс:_____1______,группа(ы)__АМ 199_______________________________
Дисциплина (МДК) _ХИМИЯ_________________________________________
ФИО преподавателя___Хайруллина Т.И.________________________________

Тема занятия: Классификация неорганических соединений
Цель урока: повторить основные химические свойства неорганических оснований, научиться грамотно записывать их химические реакции . 
ОСНОВАНИЯ.
Понятие основания сформировалось в XVII веке и было впервые введено в химию французским химиком Гийомом Франсуа Руэлем в 1754 году. Он отметил, что кислоты, известные в те времена как летучие жидкости (например, уксусная или соляная кислоты), превращаются в кристаллические соли только в сочетании с конкретными веществами. Руэль предположил, что эти вещества служат «основаниями» для образования солей в твёрдой форме.
Определение
Основания – сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одним или несколькими гидроксогруппами (-ОН).
Гидроксид-ион(гидроксогруппа) – сложный ион, состоящий из кислорода и водорода и имеющий суммарный заряд 1- : О-2Н+1. Валентность гидроксогруппы равна 1. 
Na+1OH, Ca+2(OH)2, Fe+3(OH)3
Общая формула оснований: М(ОН)n, где М – металл, n- число групп ОН- и в то же время численное значение заряда иона (степени окисления) металла.
Например:
NaOH – гидроксид натрия,
KOH – гидроксид калия,
Ca(OH)2 – гидроксид кальция,
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III),
Ba(OH)2 – гидроксид бария.
Классификация оснований
Признак классификации	Группа оснований		
Наличие кислорода	Кислородсодержащие	KOH, Sr(OH)2 ,KOH, Sr(OH)2	
	Бескислородные	NH3  как аммиачная вода	
Кислотность (число групп ОН−ОН− в составе или число присоединяемых Н+Н+)	Однокислотные	NaOH,TlOH,NH3	
	Двухкислотные	Ca(OH)2, Mg(OH)2	
	Трёхкислотные	La(OH)3,TI(OH)3	
Растворимость в воде	Растворимые (щелочи)	NaOH, KOH, Ca(OH)2∗, Ba(OH)2	
	Нерастворимые	 Cr(OH)2,Mn(OH)2	
Степень электролитической диссоциации	Сильные (α→1)	Щелочи∗LiOH−CsOH, Ca(OH)2 Ra(OH)2 , TlOH	
	Слабые (α→0)	Нерастворимые основания	
Летучесть	Летучие	NH3∙H2O	
	Нелетучие	Щелочи, нерастворимые основания	
Стабильность	Стабильные	NaOH, Ba(OH)2	
	Нестабильные	NH3∙H2O→NH3↑+H2O	
Ca(OH)2 – в таблице растворимости малорастворим (м), но его относят к растворимым основаниям. К малорастворимым веществам относятся вещества, которые растворяются ограниченно – менее 1 г в 100 г воды. Это означает следующее: если в стакан, содержащий 100 г воды, поместить 10 г кристаллического гидроксида кальция, то 1 г вещества растворится, а остальные 9 г – нет. Прозрачная жидкость над осадком будет представлять собой раствор щелочи – гидроксида кальция Ca(OH)2.
Существует также основание, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону аммония). Это основание называется гидроксидом аммония и имеет формулу NH4OH. Гидроксид аммония образуется в рекции присоединения воды к аммиаку, когда аммиак растворяют в воде:
NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).
Щелочи – это растворимые в воде основания (LiOH, NaOH, КОН, Ва(ОН)2, Са(ОН)2 ). Растворы щелочей «мыльные», скользкие на ощупь и довольно едкие. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 и др.). Остальные являются нерастворимыми. Щелочи – очень едкие вещества, вызывают ожоги. При работе с ними надо особенно тщательно соблюдать правила техники безопасности.
Для распознавания растворов щелочей используют индикаторы.

Щелочами называются растворимые в воде сильные основания.
Рассмотрим еще раз типичные реакции нейтрализации между щелочью и кислотой при помощи структурных формул:

Такая схема наглядно показывает различие между кислотами и основаниями: кислоты склонны отщеплять атомы водорода, а основания – гидрокси-группы. В реакцию нейтрализации с кислотами вступают любые основания, а не обязательно только щелочи.
Все основания – твёрдые вещества, которые имеют различную окраску. Некоторые основания хорошо растворимы в воде (NaOH, KOH и др.). Однако большинство из них в воде не растворяются.
Растворимые в воде основания называются щелочами. Растворы щелочей «мыльные», скользкие на ощупь и довольно едкие. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 и др.). Остальные являются нерастворимыми.
Нерастворимые основания – это амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью ведут себя, как кислоты.
Разные основания отличаются разной способностью отщеплять гидрокси-группы, поэтому признаку они делятся на сильные и слабые основания.
Разные основания имеют разную способность отщеплять гидрокси-группы, поэтому их, подобно кислотам, подразделяют на сильные и слабые основания. Сильные основания в водных растворах склонны легко отдавать свои гидрокси-группы, а слабые – нет.
Таблица. Классификация оснований по силе.
Сильные основания	Слабые основания	
NaOH гидроксид натрия (едкий натр)
KOH гидроксид калия (едкое кали)
LiOH гидроксид лития
Ba(OH)2 гидроксид бария
Ca(OH)2 гидроксид кальция 
(гашеная известь)	Mg(OH)2 гидроксид магния
Fe(OH)2 гидроксид железа (II)
Zn(OH)2 гидроксид цинка
NH4OH гидроксид аммония
Fe(OH)3 гидроксид железа (III)
и т.д. (большинство гидроксидов металлов)	
Не следует путать силу основания и его растворимость. Например, гидроксид кальция – сильное основание, хотя его растворимость в воде не велика. В данном случае сильным основанием (щелочью) мы называем ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде. Сила основания важна в реакциях со слабыми кислотами. Слабое основание и слабая кислота реагируют лишь в незначительной степени. Напротив, сильное основание легче реагирует с любой кислотой независимо от её силы.
2 NH4OH	+	H2S	=	(NH4)2S	+	2 H2O	
слабое основание	 	слабая кислота	 	реакция протекает лишь в незначительной степени (мало продуктов реакции)	
2 NaOH	+	H2S	=	Na2S	+	2 H2O	
сильное основание	 	слабая кислота	 	продуктов реакции больше	
Еще одно важное химическое свойство оснований – способность разлагаться при нагревании на воду и основной оксид.
Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)
2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (при нагревании)
Остальные являются нерастворимыми .
Нерастворимые основания – это практически нерастворимые в воде вещества, например гидроксид железа(III), гидроксид меди(II), гидроксид магния.
Химические свойства оснований характеризуются отношением их к кислотам, ангидридам кислот и солям.
1.  Действуют на индикаторы. Индикаторы  меняют свою окраску в зависимости от взаимодействия с разными химическими веществами. В нейтральных растворах – они имеют одну окраску, в растворах кислот – другую. При взаимодействии с основаниями они меняют свою окраску: индикатор метиловый оранжевый окрашивается в жёлтый цвет, индикатор лакмус – в синий цвет, а фенолфталеин становится цвета фуксии.
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.
3. Вступают в реакцию с кислотами, образуя соль и воду. Реакция взаимодействия основания с кислотой называется реакцией нейтрализации, так как после её окончания среда становится нейтральной:
2KOH + H2SO4  → K2SO4 + 2H2O.
4. Реагируют с солями, образуя новые соль и основание:
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.
5. Способны при нагревании разлагаться на воду и основной оксид:
Cu(OH)2 = CuO + H2O.
Видеоролики:   Действие щелочей на индикаторы
Получение нерастворимых оснований

Домашнее задание.
1.	Оформить конспект занятия.
2.	Выполнить тестовое задание по ссылке 
https://forms.gle/CSN781UmR6aFVuc69.
 3.  Ответить на вопросы и задания самоконтроля с. 222 .Л1.Гл.2 §§2.3.1.-2.3.2.  
Список литературы:
1.Василевская, Е.И. Неорганическая химия : учебное пособие / Е.И. Василевская, О.И. Сечко, Т.Л. Шевцова. - РИПО, 2019. - 248 с. ISBN 978-985-503-901-4.  -Минск : Текст : электронный. - URL: https://znanium.com/catalog/product/1056374
Примечание: 
Решения сдать в электронном формате до 3 апреля на электронную почту taisiahairullina@yandex.ru