Курс:_____1______,группа(ы)__АМ-199_______________________________
Дисциплина (МДК) _ХИМИЯ_________________________________________
ФИО преподавателя___Хайруллина Т.И.________________________________

Тема занятия: Классификация неорганических соединений
Цель урока: повторить основные химические свойства неорганических кислот, научиться грамотно записывать их химические реакции . 
Необходимо понимать, чем кислоты отличаются от других классов неорганических веществ, какой состав и строение они имеют. Следует отметить, что некоторым элементам могут соответствовать несколько кислот - всё зависит от степени окисления и количества элемента, а также наличия и количества кислорода в кислоте. Например, сере S соответствует следующий ряд кислот: H2S, H2SO4, H2SO3, H2S2O7, и это ещё не полный список. Поэтому надо уметь называть и классифицировать кислоты.
Определение
Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.
Общая формула кислот: НхА, где А – кислотный остаток; Н – атомы водорода; х – число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка.
HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4
По формуле кислоты можно определить общий заряд иона кислотного остатка, который имеет отрицательное значение, равное числу атомов водорода в молекуле кислоты.
HCl ⇒ Cl-,
H2SO4 ⇒ SO42-,
H3PO4 ⇒ PO43-,
где Cl-, SO42-, PO43- - кислотные остатки.
Классификация кислот
Признак классификации	Группа кислот	Примеры	
Наличие кислорода	Кислородсодержащие (оксокислоты)	H2SO4,H3PO4,HNO3H2SO4,H3PO4,HNO3	
	Бескислородные	HCl,HBr,H2SHCl,HBr,H2S	
Основность (число атомов водорода, способных замещаться на атом металла)	Одноосновные	HCl,HNO3,HIO4HCl,HNO3,HIO4	
	Двуосновные	H2S,H2SO4,H2CO3H2S,H2SO4,H2CO3	
	Трехосновные	H3PO4H3PO4	
Растворимость	Растворимые	HNO3,H2SO4HNO3,H2SO4	
	Нерастворимые	H2SiO3H2SiO3	
Степень диссоциации	Сильные	HCl,H2SO4,HNO3HCl,H2SO4,HNO3	
	Слабые	H2S,H2NO2,H2CO3H2S,H2NO2,H2CO3	
Летучесть	Летучие	HCl,H2SHCl,H2S	
	Нелетучие	H2SO4,H2SiO3H2SO4,H2SiO3	
Стабильность	Стабильные	HCl,H2SO4,HNO3HCl,H2SO4,HNO3	
	Нестабильные	H2CO3,H2SO3H2CO3,H2SO3	
Чтобы определить силу кислородсодержащей кислоты HxЭОy, необходимо из числа атомов кислорода в кислоте вычесть число атомов водорода, то есть y-x.
Если y-x=0, то кислота слабая (H3ВO3, HClO, H6TeO6)
Если y-x=1, то кислота слабая (H2CO3) или средней силы (H3РO4)
Если y-x=2, то кислота сильная (H2SO4, HNO3)
Традиционная номенклатура кислот
Бескислородные кислоты. К названию элемента, который образует кислоту, добавляют соединительную гласную «о» и слова «…водородная кислота».
HF –фтороводородная кислота
H2S – сероводородная кислота
Оксокислоты – кислородсодержащие кислоты с общей формулой НxЭyOz, где ЭyOzх- - кислотный остаток, Э – кислотообразующий элемент. Традиционное название оксокислоты складывается из двух слов: собственно названия данной кислоты, выраженное прилагательным, и группового слова – кислота. Например, серная кислота (H2SO4), азотная кислота (HNO3).
В собственно названиях оксокислот для обозначения степени окисления элемента Э применяют суффиксы:
-н-, -ов- или –ев- (высшая или любая единственная степень окисления), например, H2S+6O4 – серная кислота, HCl+7O4 – хлорная кислота, HMn+7O4 – марганцовая кислота, H2Ge+4O3 – германиевая кислота;
-новат- (промежуточная степень окисления +5), например, HCl+5O3 – хлорноватая кислота, HI+5O3 – иодноватая кислота;
-(ов)ист- (промежуточная степень окисления +3 и +4), например, H3As+3O3 – ортомышьяковистая кислота, HCl+3O2 – хлористая кислота, HN+3O2 – азотистая кислота, H2Se+4O3 – селенистая кислота;
-новатист- (низшая степень окисления +1), например, HCl+1O – хлорноватистая кислота, H2N+12O2 – азотноватистая кислота.
Как следует из примеров, все указанный суффиксы присоединяются к русскому названию элемента Э; при этом окончание –й в названии элемента Э (если оно имеется) опускается. По традиции кислоту H2CO3 называют угольной кислотой. Для кислот кремния (IV) рекомендуется применять название кремниевые кислоты.
Иногда элемент Э в одной и той же степени окисления образует две кислоты, различающиеся по «содержанию воды». Для кислоты, которая содержит меньшее число атомов кислорода (в расчете на один атом Э), перед собственно названием ставят приставку мета-, а для названия кислоты с большим числом атомов кислорода используют приставку орто-:
HAsO2 – метамышьяковистая кислота
H3AsO3 – ортомышьяковистая кислота
Оксокислоты, содержащие два (или более) атома элемента Э, носят название изополикислоты. Для некоторых из этих кислот (самых известных) можно применять традиционные названия с указанием числов атомов элемента Э соответсвующей числовой приставкой. В литературе можно встретить приставку пиро- для таких кислот, в настоящий момент она является устаревшей и применяется очень редко.
H4P2O7 - дифосфорная кислота
H2S2O7 – дисерная кислота
H2Se2O7 – диселеновая кислота
Структурные формулы кислот
При составлении структурных формул бескислородных кислот следует учитывать, что в молекулах этих кислот атомы водорода связаны с атомом неметалла:

При составлении структурных формул кислородсодержащих кислот нужно помнить, что водород с центральным атомом связан посредством атомов кислорода. Для составления структурных формул кислородсодержащих кислот пользуются следующим принципом (для примера взяты H2S+6O4 и H3P+5O4):
1. Пишут один под другим атомы водорода данной кислоты. Затем через атомы кислорода черточками связывают их с центральным атомом:

2. К центральному атому (с учетом валентности) присоединяют остальные атомы кислорода:

Из примера видно, что оставшиеся кислороды присоединились с помощью двойной связи (двумя черточками). Однако, например, структурную формулу азотной кислоты HNO3 таким образом составить невозможно. Это связано с тем, что, несмотря на степень окисления +5, азот имеет валентность IV (пятивалентного азота не бывает). Структурная формула азотной кислоты будет выглядеть следующим образом:
             Проверь себя.
Получение кислот
Бескислородные и кислородсодержащие кислоты получают разными путями. Однако есть общий способ получения кислот – это реакция обмена между солью и сильной кислотой.
Получение бескислородных кислот
Бескислородные кислоты получают путем синтеза водородных соединений неметаллов из простых веществ (реакция соединения) и последующего растворения полученных продуктов в воде.
Неметалл + H2 = Водородное соединение неметалла
Где неметаллы: F2, Cl2, Br2, I2, S, Se.
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + S = H2S
При растворении HCl в воде получается хлороводородная (соляная) кислота.
Получение хлороводорода взаимодействием хлора и водорода
Растворение хлороводорода в воде
Получение кислородсодержащих кислот
Кислородсодержащие кислоты (оксокислоты) получают взаимодействие кислотных оксидов с водой (реакция соединения). Однако очень немногие кислотные оксиды не взаимодействуют с водой. Этим методом не получают труднорастворимые оксокислоты, например, H2SiO3.
Кислотный оксид + H2O = Оксокислота
SO3 + H2O = H2SO4
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Получение кислородсодержащих кислот взаимодействием кислотного оксида с водой
Общий способ получения кислот
Большинство кислот можно получить действием на соль сильной или менее летучей кислоты (реакция обмена). Этот способ используется для получения летучих или труднорастворимых кислот. Полученные газообразные водородные соединения растворяют в воде.
Соль + Кислота= Соль + Кислота
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + HCl↑    крист.
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓ конц.
Получение соляной кислоты общим способом получения
Получение кремниевой кислоты общим способом получения кислот
Получение некоторых кислородсодержащих кислот
Некоторые кислородсодержащие кислоты получают действием на неметаллы сильных окислителей.
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2 H2O
Взаимодействие фосфора с азотной кислотой
Получение кислот через гидролиз
Путем гидролиза галогенидов или солей можно получить кислоты.
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
Al2Se3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2Se
Получение кислоты путем гидролиза соли.      Проверь себя.
	
Свойства кислот
Физические свойства
Кислоты бывают твердыми (например, ортофосфорная кислота H3PO4, борная кислота H3BO3, иодная кислота HIO4) и жидкими (например, серная кислота H2SO4, азотная кислота HNO3). Большинство кислот растворяется в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3.
Кислотами являются водные растворы некоторых газообразных соединений (галогенводородов – HF, HCl, HBr, HI; сероводорода - H2S, оксида азота (IV) – NO2, оксида углерода (IV) – СO2). Некоторые кислоты (например, угольную H2CO3, сернистую H2SO3, хлорноватистую HClO) невозможно выделить в виде индивидуальных соединений, они существуют только в растворе.
Химические свойства
Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием ионов Н+, которые образуются в результате электролитической диссоциации кислот:
HnA ⇄ nH+ + An-
Изменение цвета индикатора
Кислоты одинаково изменяют цвет индикаторов.
Индикатор	Цвет индикатора	Цвет индикатора в растворах кислот (рН <	7)	
Лакмус	Фиолетовый	Красный		
Метилоранж	Оранжевый	Красный		
Фенолфталеин	Бесцветный	Бесцветный		
Индикаторы в кислой среде
Взаимодействие кислот с основаниями
Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды – реакция нейтрализации (реакция обмена). При этом кислоты взаимодействуют как с растворимыми, так и с нерастворимыми основаниями.

Кислота + Основание = Соль + H2O
HCl + NaOH = NaCl + Н2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2Н2O
Если в реакциях нейтрализации участвуют многоосновные кислоты или многокислотные основания, то продуктами реакции могут быть не только средние соли, но и кислые или основные. Например:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
HCl + Cu(OH)2 = CuOHCl + H2O
Где Na2HPO4, NaH2PO4 – кислые соли, CuOHCl – основная соль.
Реакция нейтрализации
Взаимодействие кислот с основными оксидами
Кислоты взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды (реакция обмена).
Кислота + Основный оксид = Соль + H2O
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O
Взаимодействие кислот c амфотерными оксидами
Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образование соли и воды (реакция обмена).
Кислота + Амфотерный оксид = Соль + H2O
НNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O
Взаимодействие кислоты с основным и амфотерным оксидами
Взаимодействие кислот с амфотерными гидроксидами
Кислоты взаимодействуют с амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды (реакция обмена).
Кислота+ Амфотерный гидроксид = Соль + H2O
HCl + Cr(OH)3 =CrCl3 + H2O
Взаимодействие кислот с солями
Кислоты вступают в реакции обмена с солями согласно правилу: сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей. При этом образуется новая соль и новая кислота.
Кислота + Соль = Соль + Кислота
Учитывая летучесть силу и растворимость кислот, их можно расположить в той последовательности, в которой они вытесняют друг друга из солей:
HNO3
H2SO4
H3PO4
HCl
H2SO3
H2CO3
H2S
H2SiO3
Серная кислота H2SO4 – сильная и нелетучая, поэтому ею часто пользуются для получения других кислот.
Летучие кислоты: сероводородная H2S, азотная HNO3, соляная HCl.

Неустойчивые кислоты:

Реакции обмена кислот с солями возможны в том случае, если в результате реакции образуются: осадок – нерастворимая соль или нерастворимая кислота; более слабая, неустойчивая или более летучая кислота:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
H2SO4 + Na2SiO3 = Na2SO4 + H2SiO3↓
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3 (H2O + CO2↑)
Серная кислота с хлоридом бария
Взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия
Термическое разложение некоторых кислородсодержащих кислот
При нагревании некоторые кислородсодержащие кислоты разлагаются, образуя соль и воду (реакция разложения). В случае термически неустойчивых кислот (H2СO3, H2SO3) – проводят простое нагревание, в случает термически устойчивых (HClO4, HNO3) – нагревание в присутствии P2O5.
Кислородсодержащая кислота = Кислотный оксид + Н2О t
Н2SiO3 = SiO2+ Н2О t
Разложение кремниевой кислоты
Взаимодействие кислот с металлами
Кислоты взаимодействуют с металлами. Характер продуктов этих реакций зависит от природы и концентрации кислоты и от активности металла. Активность металла определяется его положением в электрохимическом ряду напряжений, который составил русский учёный Н.Н. Бекетов.
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb(Н2)Cu, Ag, Hg, Pt, Au
вытесняют водород из кислот
не вытесняют водород из кислот
В этом ряду активность металлов уменьшается слева направо (от Li до Au).
Разбавленная серная кислота H2SO4, хлороводородная кислота HCl и другие взаимодействуют с металлами, которые находятся в ряду напряжений левее водорода. В результате реакции образуется соль и газообразный водород.
Кислота + Металл = Соль + H2
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
Указанные кислоты не взаимодействуют с металлами, которые находятся в электрохимическом ряду напряжений правее водорода.
Концентрированная серная кислота H2SO4 и азотная кислота HNO3 любой концентрации являются кислотами-окислителями и проявляют особые свойства в реакции с металлами. В их случае вместо водорода выделяются другие газы.
Видеоролик. https://youtu.be/n-XchHJjXrg
Домашнее задание.
1.	Оформить конспект занятия.
2.	Записать таблицу по названиям неорганических кислот.
Традиционные названия неорганических кислот
Формула	Название	Формула	Название	
H3AsO4H3AsO4	Мышьяковая	HIHI	Иодоводородная	
H3AsO3H3AsO3	Ортомышьяковистая	H5IO6H5IO6	Ортоиодная	
HAsO2HAsO2	Метамышьяковистая	HIO4HIO4	Метаиодная	
H3BO3H3BO3	Ортоборная	HIO3HIO3	Иодноватая	
HBO2HBO2	Метаборная	HIOHIO	Иодноватистая	
HBrHBr	Бромоводородная	HNO3HNO3	Азотная	
HBrO4HBrO4	Бромная	HNO2HNO2	Азотистая	
HBrO3HBrO3	Бромноватая	H2N2O2H2N2O2	Азотноватистая	
HBrOHBrO	Бромноватистая	H3PO4H3PO4	Ортофосфорная (фосфорная)	
H2CO3H2CO3	Угольная	HPO3HPO3	Метафосфорная	
HClHCl	Хлороводородная (соляная)	H4P2O7H4P2O7	Дифосфорная	
HClO4HClO4	Хлорная	H2SH2S	Сероводородная	
HClO3HClO3	Хлорноватая	H2SO4H2SO4	Серная	
HClO2HClO2	Хлористая	H2SO3H2SO3	Сернистая	
HClOHClO	Хлорноватистая	H2S2O7H2S2O7	Дисерная	
H2CrO4H2CrO4	Хромовая	H2SeO4H2SeO4	Селеновая	
H2Cr2O7H2Cr2O7	Дихромовая	H2SeO3H2SeO3	Селенистая	
H2GeO3H2GeO3	Германиевая	H4SiO4H4SiO4	Ортокремниевая	
HMnO4HMnO4	Марганцовая	H2SiO3H2SiO3	Метакремниевая (кремниевая)	
HFHF	Фтороводородная (плавиковая)	HCNHCN	Циановодородная (синильная)	
3.Ответить на вопросы и задания самоконтроля с. 222 .Л1.Гл.2 §§2.3.1.-2.3.2.  
Используемая литература:
1.Василевская, Е.И. Неорганическая химия : учебное пособие / Е.И. Василевская, О.И. Сечко, Т.Л. Шевцова. - РИПО, 2019. - 248 с. ISBN 978-985-503-901-4.  -Минск : Текст : электронный. - URL: https://znanium.com/catalog/product/1056374
https://youtu.be/n-XchHJjXrg — видеоролик

Примечание: 
Решения сдать в электронном формате до 28 марта на электронную почту taisiahairullina@yandex.ru